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高一化学期末模拟(1)

作者:瑞士的金融业十分发达 来源: 发布时间:2014年03月21日
 

三厂中学高一化学期末模拟(1

原子量Na-23 Al-27Cl-35.5 S-32 O-16 Mg-24 H-1Fe-56 Zn-65 Cu-64 Si-28

第Ⅰ卷(选择题  共54分)

一、单项选择题:(本题包括10小题,每小题,3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。)

1.2009年12月7~18日在丹麦首都哥本哈根,召开了全球气候会议,商讨2012年至2020年的全球减排协议。下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是(     )

A.发展水电,开发新能源,如核能、太阳能、风能等,减少对矿物能源的依赖

B.限制化学发展,关停化工企业,消除污染源头

C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁、高效燃料和基础化工原料,挖掘使用价值

D.推广利用微生物发酵技术,将植物桔杆、动物粪便等制成沼气以替代液化石油气

2下列有关一些物质的用途说法不正确的是(     )

A. 钛合金广泛用于航天工业             B.光导纤维的主要成分是二氧化硅

C.医院用于造影的“钡餐”主要成分是BaCO3

D.硅胶可以作为实验室某些药品的干燥剂

3分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是(     )

A.H2SO4是酸,因为H2SO4中含有氢元素

B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm~100nm之间

C.Na和H2O的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加

D.Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧

4硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”。下列有关说法正确的是(     )

A.硅的含量居第二位,在地球上有丰富的单质硅资源,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅

B.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料

C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用玻璃塞

D.硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料

5下列反应中,调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(     )

ACO2通入石灰水                 BAlCl3溶液中滴入NaOH溶液

C硫酸中加入锌粉                DHCl溶液滴入NaHCO3溶液

6化学是一门以实验为基础的科学,掌握好化学实验基本操作是做好化学实验的前提。下列实验操作正确的是(     )

A.蒸馏液体时,冷水应从冷凝管的上端进入,下端流出,符合水往低处流原理

B.过滤时,玻璃棒与三层滤纸的一边接触,漏斗下端紧靠烧杯内壁

C.进行蒸发操作时,待固体全部析出时再停止加热

D.分液时,当静置分层后,打开旋塞,使下层液体流出,待下层液刚好流尽后,立即关闭旋塞,再换另一只烧杯,再打开旋塞,将上层液体流出

7化学与生活密切相关,下列情况会对人体健康造成较大危害的是(     )

A.用Cl2对自来水进行消毒杀菌             

B.用SO2漂白食品

C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢(CaCO3

D.用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头

8下列不能达到实验目的的是(     )www.ks5u.com

9下列物质的鉴别方法不正确的是(     )

A.用品红试液鉴别SO2、CO2两种气体       B.用氨水溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

C.用KSCN溶液鉴别FeCl2溶液、FeCl3溶液  D.用焰色反应鉴别NaCl、KCl

10下列现象或事实可用同一原理解释的是(     )

A.氯水和SO2使品红溶液褪色     

B.浓硫酸和浓硝酸长期暴露在空气中浓度降低

C.浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运 

D.SO2可使品红和酸性高锰酸钾溶液褪色

二、不定项选择题:(本题包括8小题,每小题3分,共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题的0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的的2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)

11. 某溶液与Al反应能放出H2,下列离子在该溶液中一定能大量共存的是(     )

A.NH4、Fe2、NO3、SO42         B.Na、K、Cl、SO42

C.Mg2、H、Cl、NO3-                     D.K、Ca2、HCO3、Cl

12“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是(     )

A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu+O2 2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4 +H2O

C.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

D.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

 

三厂中学高一化学期末模拟(1)答题纸

姓名           学号          Ⅰ卷       分 Ⅱ卷       分 总分      

19.(6分)

(1)          mL;           g。

(2)               、              (填写名称)。

(3)             (填字母)。

20.(10分)

(1)           ,                                       。

(2)          ,                        。

(3)       (填元素符号),                               。

(4)                                        。

21. (4分)

(1)                。

(2)                                                    。

22. (10分)

⑴                                                    

⑵                                                    

⑶                                                    

⑷                                                    

⑸                              

23.(10分)

(1)                                                   ,

画图

                      。

(2)①D中               ,E中                 。

②B中                       ,E中                     。

③                           。

(3)                                        ,

                                             。

24.(6分)

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

13下列离子方程式书写正确的是(     )

A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠:HCO3+OH=CO32+H2O

B.铁与稀硝酸反应:Fe+2H=Fe2+H2

C.硫酸与氢氧化钡反应:Ba2+OH+H+SO42=BaSO4↓+H2O

D.氯化铁溶液与铜反应:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

14下列反应属于氧化还原反应,但是反应物中的水既不做氧化剂,也不做还原剂的是(     )

A.金属钠与水反应                  B.过氧化钠与水反应

C.二氧化硫与水反应                D.二氧化氮与水反应

15NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是(     )

A.常温常压下,32g O2和32g O3中所含的原子数目一定均为2NA

B.1mo1·L—1的A1C13溶液中,C1离子的数目为3NA

C.2.3g Na在常温或者加热条件下完全反应,Na所失去的电子数目均为0.1NA

D.标准状况下,22.4L SO3所含的分子数目为1NA

16关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是(     )

A.加入NaOH溶液,有白色沉淀生成,则原溶液一定含有Al3

B.加入AgNO3溶液有白色沉淀生成,再加稀盐酸白色沉淀不消失,则原溶液一定含有Cl

C.加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体,则原溶液中一定含有CO32

D.加入NaOH溶液并加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则原溶液中一定含有NH4+

17将铜粉放入稀硫酸中,加热无明显现象发生。但加入某盐后,发现铜粉质量逐渐减少,

则该盐可能是(     )                                                      

A.ZnSO4            B.Fe2(SO4)3       C.NaCl         D.KNO3

18将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为(     )                                                      

A.0.05 mol       B.1mol       C.1.05mol       D.0.13mol

 

第Ⅱ卷  (非选择题  共46分)

19.(6分)某化学兴趣小组在一次活动中需配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。

(1)如果用1.00mol/L H2C2O4溶液进行配制,需用量筒量取          mL;如果用固体进行配制,用托盘天平称量时需称取           g H2C2O4·2H2O。

(2)用以上两种方式进行配制时,都要用到的玻璃仪器除胶头滴管、烧杯、量筒外,还需要使用的有               、              (填写名称)。

(3)若其它步骤均正确,则下列情况能使所配溶液物质的量浓度偏大的有    (填字母)。

A.洗涤烧杯内残留液的洗涤液被倒入废液缸

B.量取1.00mol/L H2C2O4溶液时,仰视刻度线

C.称取H2C2O4·2H2O晶体时指针略偏向于左侧

D.摇匀后发现液面略低于刻度线,再加水至刻度线

 

20.(10分)在如图所示的实验装置中,当A、B、C分别为以下不同组合时,回答有关问题。

(1)当A为盐酸、B为贝壳(粉末)、C为水玻璃时,小试管中的现象是           ,其中发生的离子反应方程式是                                     。

(2)当A为浓氨水、B为生石灰、C为AlCl3溶液,小试管中出现的现象是          ,反应的离子方程式为                        。 

(3)当A为浓硫酸、B为Mg、Al、Fe、Cu中的一种银白色片状金属、

C为品红溶液,小试管中溶液红色褪去,则B为        (填元素符号),

A和B反应的方程式是                                    。

(4)装置D的作用是                                        。

21. (4分)为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置

 

(1)实验装置和所用药品都正确的是(填“甲”、“乙”或“丙”)                。

(2)如何检验氨气是否收集满(简述操作方法、现象和结论)                       

                                                                          。

22. (10分)下列物质A~N均为中学化学中常见物质,其A、B、C是三种常见金属,F、G、J、E均为氧化物, F是淡黄色固体,其焰色反应为黄色,E在常温下是无色液体, D、I都是无色气体,L为白色胶状沉淀。在适当的条件下,它们之间可以发生如下图所示的转化(部分产物被略去)。

 

 

 

 

A

 

F

 

C

 

L

 

G

 

H

 

I

 

K

 

D

 

 

E

 

D

 

稀硫酸

 

氨水

 

B

 

M

 

K(水溶液)

 

E

 

高温

 

J

 

稀硫酸

 

C(足量)

 

N

 

X

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


 

试回答下列问题:

⑴列举F的一种重要用途:                                                    。

⑵反应③的化学方程式是:                                                    

⑶反应①的离子方程式是:                                                    

⑷反应②的离子方程式是:                                                    

⑸为检验N中含有的Fe2+,取少量N的溶液,向其中加入KSCN溶液,振荡后,再加入      ,溶液立即呈                   

 

23.(10分)某同学用图1在实验室模拟制硝酸;图2为工业制硝酸的设备流程图。

 

 

图2

 

 

 

 

 

 

 

 


 

 

 

固体加热制气

 

用水吸收氨气

                          

 

(1)A中浓氨水的获取方法为:

写出制气反应的化学方程式                                                   ,

 

画出用水吸收氨气的装置图                      。

(2)按图1装置实验:先加热硬质试管B中的催化剂约2 min,再把空气缓缓地、均匀地鼓入氨水,待催化剂红热时,撤走酒精灯。

①实验过程中观察到的现象,D中               ,E中                 。

②写出化学方程式,B中                       ,E中                     。

③试指出图1装置的不足                           。

(3)“绿色化学观念”是指设计对环境没有或者只有尽可能小的负面作用,并且在技术上和经济上又可行的化学过程。图2中体现绿色化学观念的措施有                   

                     ,                                             。

24.(6分)在由Fe 、Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,并放出224mL气体(标准状况),此时向溶液中加入KSCN溶液无明显现象,求反应前混合物中Fe、Fe2O3的物质的量。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

选做题

在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验,三组各取30mL同浓度的盐酸溶液,加入同一种镁铝合金粉末,产生气体,有关数据列表如下:

 

实验序号

合金质量(mg)

255

385

459

生成气体体积(mL)

280

336

336

(1)甲组实验中,盐酸             (填“过量”“适量”或“不足量”),乙组实验中,盐酸           (填“过量”“适量”或“不足量”)。参考合适的数据计算出盐酸的物质的量浓度为                   。

(2)参考合适的数据组合求得的Mg、Al的物质的量之比为              。

(3)在丙组实验之后,向容器中加入1 mol·L-1的氢氧化钠溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成含铝的沉淀,并使Mg2刚好沉淀完全,再过滤出不溶固体,求滤液中各溶质的物质的量和所加入氢氧化钠溶液的体积。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

三厂中学高一化学期末模拟(1)答案

选择题

 

1

2

3

4

5

6

7

8

9

B

C

B

B

D

B

B

A

B

10

11

12

13

14

15

16

17

18

C

B

B

D

BD

AC

D

BD

D

解析

一、单项选择题:

1.B.不能关停化工企业

 

2C.医院用于造影的“钡餐”主要成分是BaSO4

 

3A.酸是电离出的阳离子全部为H+

C.Na和H2O的反应是离子反应,因为有离子生成

D.Na在Cl2中燃烧是氧化还原反应,从电子转移角度分析

 

4A.在地球上没有有丰富的单质硅资源,石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅

C.存放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞

D.二氧化硅是制造光导纤维的基本原料

 

5ACO2通入石灰水,CO2少量生成CaCO3,CO2过量生成Ca(HCO3)2  

BNaOH少量生成Al(OH)3,NaOH过量生成NaAlO2

C.浓硫酸生成SO2,稀硫酸生成H2               

DHCl溶液滴入NaHCO3溶液无论改变用量和浓度都生成CO2、NaCl、H2O

 

6A.冷凝水应该下进上出,

C.进行蒸发操作时,应该待大量固体析出时再停止加热

D.分液时,下层液体流出,上层液体倒出

 

7B.不能用SO2漂白食品

 

8A.NaHCO3与Na2CO3位置互换

 

9B.用NaOH溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液

 

 

10A.氯水是强氧化漂白(永久),SO2是化合漂白(暂时)     

B.浓硫酸(吸水)溶剂水增加,浓硝酸(挥发)溶质减少

C.浓硫酸和浓硝酸都可以用铁质容器储运(均为钝化,形成致密氧化物薄膜 

D.使品红褪色(SO2漂白性),使酸性高锰酸钾溶液褪色(SO2还原性)

 

二、不定项选择题:

11. 某溶液与Al反应能放出H2,其溶液含大量的H或OH

A.NH4与OH不能大量共存或H、Fe2、NO3不能大量共存

C.Mg2与OH不能大量共存               

D.HCO3与OH或H均不能大量共存

 

12 A.产生SO2   

C.产生NO2   

D.产生NO均污染环境

 

13A.还有NH4+与OH的反应

B.铁与稀硝酸反应不产生H2

C.正确为:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4↓+2H2O

 

14A.水是氧化剂             

B.过氧化钠与水反应,水既不做氧化剂,也不做还原剂

C.二氧化硫与水反应不是氧化还原反应               

D.二氧化氮与水反应,水既不做氧化剂,也不做还原剂

 

15B.少溶液体积         

D.标准状况下,SO3为固体

 

16A.其它离子如:Mg2+现象也如此。

B.再加稀盐酸,引入Cl,则无法确认原溶液是否有Cl

C.原溶液中可能含有CO32、HCO3、SO32、HSO3

 

17B.Fe3+与Cu反应      

D.H+、NO3与Cu反应

 

 

 

 

 

 

 

 

 

18

①Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

1    4                  2

  x    4x                 2x

②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

3    8                     2

3y  8y                     2y

n(Cu)=2.56÷64=0.04(mol)

n(气体)=1.12÷22.4=0.05(mol)

∴   x+3y=0.04

2x+2y=0.05

解得x=0.0175(mol)      y=0.0075(mol)

则 4x + 8y =0.07+0.06=0.13(mol)

 

19.(6分)

(1)10.0(1分) 1.3(1分  

(2)玻璃棒(1分) 100mL的容量瓶(1分)

(3)BC(2分)

 

20.(10分)

(1)白色胶状物质(1分)   SiO32+CO2+H2O====H2SiO3(胶体)+CO32(2分)

(2)白色沉淀(1分)  Al3+ + 3NHH2O=====Al(OH)3↓ +3NH4+(2分)

(3)Mg(1分)     Mg +2H2SO4(浓)====MgSO4 +SO2 +2H2O(2分)

(4)防倒吸(1分)

 

 

 

21. (4分)

(1)丙     (2分)

(2)湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,变蓝色,则已经收集满。或蘸有浓盐酸(或浓硝酸)的玻璃棒靠近试管口,产生白烟,则已经收集满。(2分)

 

22.(10分)

⑴用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源(供氧剂,其他合理答案亦可)(2分)

⑵3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2(2分)

⑶Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4(2分)

⑷Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O(2分)

氯水(或H2O2)后(1分)    血红色(1分)    (其他合理答案亦可)

23.(13分)

(1)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O  (2分)  (2分)                                            

(2)

①D中有红棕色气体生成,E中溶液变红色。(2分)

 

 

催化剂

 

 


 

②B中4NH3+5O2===4NO+6H2O,(2分)E中3NO2+H2O==2HNO3+NO  (2分)

 

③缺少尾气吸收装置 (1分)

(3)使用热交换器,节约能源(1分)   氮氧化物循环吸收 (1分)

 

24.(6分)

解:设混合物中Fe的物质的量为x,Fe2O3的物质的量为y,反应生成H2需Fe的物质的量为a

Fe  ~  H2

1mol   22.4L

a      0.224L         a=0.01mol  

Fe2O3  ~  2Fe3+  ~  Fe

1mol                1mol

y                  (x-0.01mol)

   y= x-0.01mol

                                         

2x+2y·2=0.1L·2mol/L  (Cl元素守恒)

解得:x=0.04mol   (3分)

      y=0.03 mol   (3分)

 

选做题

(1)过量  ;  不足量   ;   1 mol·L-1

(2)1∶1

(3)滤液中溶质为NaCl,NaAlO2

设丙组中Mg、Al的物质的量均为x。

则24x+27x=0.459   x=0.009 mol

根据Cl元素守恒:

n(NaCl)=n(HCl)=1×0.03=0.03 mol

根据Al元素守恒:n(NaAlO2)=n(Al)=0.009 mol

由Na元素守恒:n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03+0.009=0.039 mol

V(NaOH)= =0.039L=39mL。  

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