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高考考前小练1

作者:到2020年 来源: 发布时间:2014年05月29日
 

高三化学小练1

1.(15分) 化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下:

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

(1) 反应①的类型为__________,反应④的类型为__________。 

(2) 物质F中含氧官能团的名称为 _________         _________。 

(3) 反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,该反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________。 

(4) 若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两

个五元环,其结构简式为________________________________________。 

(5) 写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式: _____________。 

①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③分子的核磁共振氢谱有5个峰

(6) 已知:CH2 CHCH2OH           CH2 CHCOOH

写出以CH2 CHCH CH2、       为原料制备              的合成路线流程图(无

机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

                   CH2 CH2      CH3CH2Br            CH3CH2OH

 

 

2.(15分)胡椒醛衍生物在香料、农药、医药等领域有着广泛用途,以香草醛(A)为原料合成5-三氟甲基胡椒醛(E)的路线如图所示:

 

已知:Ⅰ 酚羟基能与CH2I2发生反应③,而醇羟基则不能。

(1)反应①的类型是                  。

(2)写出香草醛中含氧官能团的名称                        。

(3)写出反应③的化学方程式                                                  。

(4)写出满足下列条件的香草醛一种同分异构体的结构简式                        。

①能与碳酸氢钠溶液反应放出气体          ②不与氯化铁溶液发生显色反应

③含苯环,核磁共振氢谱显示其有5种不同化学环境的氢原子

(5)以香草醛和2-氯丙烷为原料,可合成香草醛缩丙二醇( ),写出合成流程图(无机试剂任用)。合成流程图示例如下:

 

 

 

 

 

 

 

3.(12分) 2010年上海世博会场馆,大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管(LED)。目前市售LED晶片,材质基本以GaAs(砷化镓)、AlGaInP(磷化铝镓铟)、InGaN(氮化铟镓)为主。砷化镓的晶胞结构如图。试回答:

(1)镓的基态原子的电子排布式是_______       _______。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子(白色球)个数为_______,与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为_______     _________。

(3)下列说法正确的是____ ____(填字母)。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同           B.第一电离能:As>Ga

C.电负性:As>Ga                      D.砷化镓晶体中含有配位键

E.GaP与GaAs互为等电子体

(4)N、P、As处于同一主族,其氢化物沸点由高到 低的顺序是______ _______________。

(5)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式

_       _

4.(12分)近现代战争中,制造坦克战车最常用的装甲材料是经过轧制和热处理后的合金钢,热处理后整个装甲结构的化学和机械特性和最大限度的保持一致。钢中合金元素的百分比含量为:铬0.5~1.25  镍0.5~1.5 钼0.3~0.6  锰0.8~1.6  碳0.3

(1)铬元素的基态原子的价电子层排布式是                   。

(2)C元素与其同主族下一周期元素组成的晶体中,C原子的杂化方式为    .

 

元    素

Mn

Fe

电离能

/kJ·mol1

I1

717

759

I2

1509

1561

I3

3248

2957

(3)Mn和Fe的部分电离能数据如表:

根据表数据,气态Mn2再失去一个电子

比气态Fe2再失去一个电子难,

其原因是                   。

 (4)镍(Ni)可形成多种配合物,且各种

配合物有广泛的用途。 某镍配合物

结构如右图所示,分子内含有的作用力

有             (填序号)。

A.氢键     B.离子键   

C.共价键    D.金属键   E.配位键

组成该配合物分子且同属第二周期元素的电负性由大到小的顺序是          。

 (5)铁能与氮形成一种磁性材料,其晶胞结构如右图所示,

则该磁性材料的化学式为               

 

 

1100℃

 

 


 

5.(12分)CaC2可用于固氮:CaC2+N2          CaCN2+C,CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3

(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:                           。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是              。

(3)NH3中N原子的杂化方式为         ;根据价层电子对互斥理论推测CO32的空间构型为        。

(4)CaCN2中阴离子为CN22,与CN22互为等电子体的分子有          (填写一种化学式即可);写出CaCN2水解反应的化学方程式                        。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

高三化学小练1参考答案

1.(1) 取代反应 加成反应 (2) 羧基、醚键

(3)

(4)                (5)                          或

(6) CH2 CHCH CH2

HOOCCH CHCOOH     (1、2每空1分,3、4、5每空2分,6为5分)

2.(15分) (1)取代反应(2分)                 (2)醛基、羟基、醚键(3分)

(3) (3分)  (4) (3分)

(5) (4分)

3.(1)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)        (2)  4   正四面体

(3)BCDE           (4)NH3>AsH3>PH3       (5)sp2

4.(12分)

(1)3d54S1      (2分)     2 sp3   (2分)

(3)Mn2转化为Mn3时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态(或Fe2转化为Fe3时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态。)(2分)

(4)ACE (2分); O>N>C    (2分)         (5) Fe4N (2分))

5.(1)1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2  (2)C O N   (3)sp3 平面正三角形

(4)CO2或N2O   CaCN2 +3H2O=CaCO3+2NH3↑(每空2分)

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