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高考考前小练3

作者:到2020年 来源: 发布时间:2014年05月29日
 

高三化学小练3

单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列说法与“绿色思想”不符合的是                                                           

A.启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测,以追根溯源,采取措施,改善空气质量

B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,以解决城市机动车尾气排放问题

C.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”

D.目前我市的汽油标准已由“国Ⅳ”提升到“苏V”,这意味着汽车不再排放氮氧化物

2. 化学用语在化学学科中作用非常重要,以下有关化学用语描述正确的是   

A.Mg2的结构示意图:                    B.氨气的空间结构:三角形

C.Na2S的电子式:                        D.甲醛的结构简式:CH2O

3. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使淀粉-KI试纸显蓝色的溶液中:K、SO、S2、SO

B.含有0.1 mol·L1 Fe2的溶液:Na、ClO、SO、Cl

C.c(H)/c(OH)=1012的溶液中 :Al3、NH、NO、K

D.含有0.1 mol·L1 HCO的溶液:Na、Fe3、NO、C6H5O

4.下列有关物质的性质与应用相对应的是

A.氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症

B.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去

C.二氧化锰有较强的氧化性,可作H2O2分解的氧化剂

D.SO2具有漂白性,能使紫色KMnO4溶液褪色

5.下列实验操作不正确的是                                                                                 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

6.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.Ca(ClO)2(aq) HClO(aq) HCl(aq)

B.H2SiO3 SiO2 SiCl4

C.Al2O3 NaAlO2(aq) Al(OH)3

D.Fe2O3 Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)3

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是                                  

A.由2H和18O所组成的水11 g,所含的中子数为4NA

B.常温下含有NA个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标况,其体积约为22.4 L

C.在0.1 mol·L1 K2CO3溶液中,阴离子数目大于0.1NA

D.NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.向铁粉中加入足量稀硝酸:2Fe+6H+=2Fe3+3H2

B.向NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液:NH4++OH=NH3·H2O

C.向NaIO3溶液中加入适量NaHSO3溶液:IO3+3HSO3=I+3SO42+3H+

D.向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量:Al3++4OH=AlO2+2H2O

9.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生;一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是

A.断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:

2H++2Cl- Cl2↑+H2

B.断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红

C.断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应式为:

Cl2+2e-=2Cl-

D.断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极

10.短周期元素X、Y、Z原子序数之和为28,X与Z2具有相同的核外电子层结构,Y、Z在同一周期。下列推测正确的是

A.元素Y的最高化合价为+7              B.三种元素的原子半径rZrYrX

C.Y的单质比Z的单质更易与H2反应    D.化合物X2Z2中阴阳离子数之比为1: 1

不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,但只要选错一个,该小题就得0分。

11.下列有关说法正确的是

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差

B.已知4HC1(g)+O2(g)=2H2O(g)+2C12(g)能自发进行,则该反应为放热反应

C.常温下,将醋酸稀溶液加水稀释,溶液中 减小

D.NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色,说明它们均能电离出H+

12.X、Y分别是两种药物,其结构如图:

 

 

 

下列说法不正确的是                                                                                

A.1 mol X与NaOH溶液反应,最多消耗3 mol NaOH    

B.X、Y都有较强的水溶性

C.X、Y都能使酸性KMnO4溶液褪色             

D.X、Y的水解产物有可能发生聚合反应

13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是                                      

选项

实验操作

实验现象

结论

A

取等物质的量的两种金属单质X、Y,分别与足量的盐酸反应

X产生氢气的体积比Y多

金属性:X>Y

B

向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液

溶液由红色变为黄色

KCl溶液具有碱性

C

在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振荡

有白色沉淀生成,苯层呈紫色

白色沉淀可能为CuI

D

取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸

产生无色气体

Na2O2没有变质

 

 

14.25℃时,向20mL 0.1mol·L1氨水中滴加0.1 mol·L1

的盐酸,溶液pH随滴加盐酸溶液体积的变化如图所示,

下列说法正确的是

  A.a点时,c(NH3·H2O)>c(Cl) >c(NH4+)> c(OH) >c(H+)

  B.a~b区域内可能有c(NH4+)=c(Cl)

  C.当V(HCl)=10mL时,c(NH4+)—c(NH3·H2O)=2[c(OH)—c(H+)]

  D.当V(HCl)=20mL时,c(H+)+ c(Cl)> c(NH4+)+ c(NH3·H2O)+ c(OH)

15.在100℃时,将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中,实验测得反应过程中浓度变化如下:(2NO2(g) N2O4(g)  ΔH<0)

容器

物质

起始浓度/(mol·L1

平衡浓度/(mol·L1

N2O4

0.100

0.040

NO2

0

0.120

N2O4

0

0.014

NO2

0.100

0.072

         

       

 

 

 

 

下列说法正确的是

  A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率α(N2O4)<α(NO2

  B.平衡后,升高温度,Ⅰ、Ⅱ中气体颜色都将变深

  C.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中上述正反应的平衡常数K(Ⅰ) = 2K(Ⅱ) 

  D.在100℃时,将0.100molN2O4、0.100mol NO2同时充入1 L的密闭容器中,达到平衡后,N2O4体积分数小于50%

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